高中化学教学教案大全（22篇）

%E6%95%99%E6%A1%88%E6%80%BB%E8%A7%88%E6%80%BB%E7%BB%93一份精心编写的高中教案可以为教师提供有力的教学支持和借鉴。

高中化学教学教案工作计划

化学教学教案

课题：燃烧和灭火。

教学目标知识与技能：

认识燃烧的条件和灭火的原理。

过程与方法：

1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法。

2、认识对比实验在化学学习中的作用。

3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法。

情感态度与价值观：

1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。

2、增强日常生活中防范灾害的`意识，并注意采取安全措施。

教学重点：

1、认识燃烧的条件。

2、认识灭火的原理。

教学方法：实验探究、小组讨论。

课前准备：大烧杯镊子药匙试管胶塞红磷白磷热水。

高中化学教案

2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

4.认识化学微观世界分子结构的立体美。

【重点】

甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

【难点】

理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

环节一：导入新课

上课，同学们好，请坐。

在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。

环节二：新课讲授

1.甲烷的结构

【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。

【教师讲解】教师讲解结构式。

【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)

【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。

【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。

【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。

2.甲烷的物理性质

【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。

【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?

3.甲烷的化学性质

(1)甲烷的氧化反应

【学生回答】可能是二氧化碳和水。

【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。

【学生回答】进行书写。

【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：

同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。

【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

(2)甲烷的取代反应

【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。

【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?

【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?

【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。

【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?

【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。

【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。

【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。

【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?

【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

环节三：巩固提升

环节三：小结作业

请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。

布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。

化学教学教案

从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反应中的不同变化，来形成分子、原子的概念。

本课题首先从学生学生亲身体验（教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味）及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。

课堂教学中通过浓氨水的扩散对比实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。

关于分子间有间隔的内容，通过用100ml酒精和100ml水混合，总体积小于200ml的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。

教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化、化学变化）和化学反应，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。

通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。

在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。

知识与特能：

1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。

2、认识分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小微粒

3、知道原子和分子的相同点、不同点和联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

4、学会运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

过程与方法：

1、能从常见的现象入手，通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。

情感态度价值观：

1、体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2、激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的、物质是可分的”辩证唯物主义物质观。

1、教学课时：（1课时）

2、教学准备：红墨水、冷热水、大、小烧杯、氨水、酚酞试液、酒精、量筒、教学课件、温度计、体温表。

认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。能用微粒的观点解释日常生活中的问题。

从微观角度认识物质，理解化学变化的实质。

实验启发式与课内外探究性学习相结合，多媒体辅助。

1、创设问题情境，引出课题

[教师活动]教师在教室第一排喷洒空气清新剂。

问：同学们看到了什么？闻到什么？为什么全教室的学生都能闻到清新剂的气味？引起学生思考。

[学生活动]发现问题：

将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。由此引入构成物质的粒子的知识解释上述现象。

[设计意图]引出课题：从与教学内容有内在关系的身边的素材中，抽取有启发性的情节，提出高于思考性，激发想象力的化学话题。

2、新课学习：

[教师活动]：活动与探究一：物质的微粒性。

[追问]：我已经停止喷洒空气清新剂了，为什么现在仍有清新的气味？

[经过讨论得结论板书]物质都是由微小的粒子

[讲解]：停止喷洒空气清新剂，但空气清新剂的清香仍然存在，说明构成空气清新剂香味的粒子——分子，虽然肉眼无法看见，但却真实存在的。

[ppt投影]：

1、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象（图3-2）

2、通过移走硅原子构成的文字“中国”。（图3-3）

边展示边说明：移走硅原子构成的文字“中国”，是目前最小的文字，小至原子的大小，说明我国已掌握了操纵原子的技术。

[学生活动]边听、边看、边疑，得出结论：构成物质的粒子——分子、原子，肉眼无法看见，但微观粒子聚集在一起构成宏观物质。

[教师活动]活动与探究二：分子、原子的基本性质。（分子、原子的特征）

[ppt投影]

（一）分子、原子的基本性质（分子、原子的特征）

1、分子等粒子体积和质量都很小。

[活动探究]红墨水分别在冷、热水中扩散。

[追问]：为什么红墨水能在水中扩散？为什么红墨水在热水中比在冷水中扩散速率快？

[演示实验]向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察。

1、取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

2、将烧杯中的酚酞溶液分别例入a、b两个小烧杯中，另取一个小

烧杯c，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住a、c杯，烧杯b置于大烧杯外（如图）。

[讨论]以上实验说明什么问题？

（同时播放实验过程及微观过程）

[ppt投影]：

2、分子等粒子总是在不断地运动着。（温度越高，分子运动越快）

[学生活动]想象、理解：分子、原子有多小。

[教师活动]

[提出问题]：100ml水+100ml酒精=200ml液体；正确吗？

[学生活动]学生实验：

1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起观察是否等于200ml。

2、用酒精温度计，体温表分别测出水温和体温，观察表上数值变化情况。

用分子、原子的观点解释上述问题。

[ppt投影]

3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度，压强有关，气体分子间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。

[教师活动]活动与探究三：分子、原子的概念。

以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。

++

通电

h2o

h2+o

2[板书ppt投影]

（二）分子、原子的概念

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

强调：“保持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”的最小粒子。

2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。

3、分子与原子比较。

分子

原子

相同点

1、质量、体积都非常小

2、彼此之间有间隔

3、总是不断地运动

4、同种分子（或原子）性质相同

不同点

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子

2、在化学变化中，分子可再分为原子。

1、原子是化学变化中的最小粒子。

2、在化学变化中，原子不可再分。

联系

[学生活动]在教师引导下思考分析，（用分子的基本性质区别物理变化和化学变化）

1、物质没有变，分子本身没变化。（物理变化）

2、物质变了，分子本身也变了（化学变化）

观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟。

巩固、深化

反复从《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的粒子变化的图示。

[设计意图]

使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。

通过联系新旧知识，提出问题，并借助多媒体，辅助教学，给予学生直观的印象。

[学生活动]：思考、讨论交流，归纳总结。

[教师活动]：[矫正总结]

[巩固训练]练习册本节选择题部分。

[设计意图]：总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构。

课题1：分子和原子

（一）分子、原子的基本性质：（分子、原子的观点或特征）

1、分子、原子的体积、质量都很小；

2、分子、原子总是在不断地运动着；（温度越高，分子运动越快）

3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度、压强有关，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。

4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（二）分子、原子的基本性质的运用。

1、解释有关常见现象

2、区别物理变化和化学变化

3、区分混合物和纯净物

混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。

纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。

（三）分子、原子的概念：

1、分子的定义：分子是保特物质化学性质的最小粒子。

2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

3、分子与原子比较：

通过本节课的学习，引领学生进入微观世界。首先认识分子、原子的客观存在，然后建立微观粒子模型，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观理论解释宏观变化，最后进一步认识分子、原子在化学反应中的不同，形成分子、原子的概念。

在本节课的教学中，有以下几点反思：

1、教学手段形式多样。有实物展示、实验演示、活动与探究、多媒体投影相互有机结合，使抽象概念形象化，突破难点，提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望，但要注意多媒体只能起辅助作用。

2、实验与活动探究均采取对比方法，如红墨水在冷、热水中扩散。浓氨水分子扩散实验采取氨水直接滴入酚酞溶液与氨分子运动到酚酞溶液中进行对比，提高教学效果，培养学生形成良好的科学探究的方法。

3、将化学与现实生活紧密联系，如院子里的桂花香，食堂里的饭菜香等，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。

4、从微观角度认识和区别物质的变化，是本节课的难点，如何突破难点仍是师生需要解决的问题。

化学教学教案

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别

教学方法：探究—归纳总结法

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]

课时安排：1课时

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

[实验1-2]胆矾的粉碎

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

1、2是物理变化，3、4是化学变化

1、定义

2、化学变化的基本特征

3、化学变化常伴随的现象

4、物理变化和化学变化的联系

[课堂练习]

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

(1)熔点和沸点

熔化：固态变成液态

熔点：熔化的温度

沸点：液态变成气态

(2)密度：某种物质单位体积的质量

(3)颜色、状态、气味

[实验1-5]闻气味的方法

【课堂小结】

【作业布置】

【板书设计】课题1物质的变化与性质

1、定义：没有生成新物质的'变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

化学教学教案

:1课时。

知识目标:。

1、了解空气的组成、污染和防治。

2、了解稀有气体的性质和用途。

:培养学习能力。

重点、难点:理解和记忆。

实验导思法。

:有关实验仪器。

教学学生。

复习空气中有哪些成分?提问回忆。

导课简介化学家拉瓦锡发现空气的过程演示p燃烧观察。

n2:78%归纳思考。

o2:21%整理。

稀有气体:0.94%结论。

co2:0.03%。

其他气体和杂质:0.03%。

1、氧气:指导学生阅读通读。

2、氮气:p24~26内容讨论。

3、稀有气体:(主要是用途)交流。

1、污染空气的有害物质:给出讨论提纲讨论。

气体:cono2so2。

(来源于矿物燃烧和工业废气)归纳。

粉尘:沙尘烟尘。

(来源于水土流失和工业排放)。

2、污染的防治:。

可采取的措施:提示回答。

(1)禁止工业废气的任意排放。

(2)处理汽车尾气。

(3)严禁燃烧散煤。

(4)使用无铅汽油。

(5)不焚烧垃圾。

(6)使用清洁燃料。

(7)种树、造林、种草防止水土流失。

(8)不燃放烟花爆竹。

开放性问题讨论:。

全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?

特点:。

高中化学教学教案

本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学_。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。

学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学_。

教学目标知识与技能：

1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念；

2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。

过程与方法：

1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征；

2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯；

3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。

情感态度价值观：

通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。

教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。

人教版高中化学教学教案

1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点。

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

教学方法。

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学。

教学过程。

〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）。

化学教学教案

一、通过准备赛教，促进我对教材有更深、更新的理解和体会，比如：《乙烯》一节在以前的教学中都是讲三课时，而新课标要求一课时解决，这在以前是不理解的，但本次比赛严格要求适应新课程改革，在准备阶段对教材进行了重新的认识与整合，重新理顺了教材的知识层次及各部分间的逻辑关系。比如：教材重点讲乙烯的目的是想举一例以及其他，我们只需在讲乙烯同时引导学生应用同系物、同系列理论类比迁移，给学生留下思维空间，才能让学生探究式学习。这样教师讲解时就只需把乙烯“三性”讲清楚，时间也就可以压缩了。而烯烃的命名、同分异构等内容也完全由烷烃的命名和同分异构等内容来引领。再比如：本节课概念多，而概念是学科思想的框架，那么讲解时就要分清主次，理顺逻辑关系，尽量分散讲解，以便学生理解，真正帮助学生在头脑中建立起概念。因此我对教材进行了处理，重点剖析加成反应的概念，用课件恰到好处地演示乙烯与溴单质加成的微观过程，极大的促进了学生对概念的`理解，并及时练习巩固，让学生获得有效知识的同时也获得成功体验，之后就给出了聚合反应的概念，因为这一概念比较好理解，在学生体会后再根据定义看乙烯聚合的课件，利用直观思维理解聚合反应。顺势分析乙烯这样的小分子结构上的特点，再与加成反应嫁接起来，这样加聚反应这一难点得以突破。而且本次比赛过程中还有意外的收获：“生产”出了自己的教学产品，运用有趣的语言给学生总结出加聚反应的书写规律，不但好用而且与学生分享了教与学的快乐。

结合在后，加聚反应书写时空出左右空间等。而且课堂上充分调动学生动手写、动眼看、动情读、动口改、动耳听、动脑思，让学生在体验中感悟知识。整堂课很好的落实了师生对话（讲、问），生本对话（读书），及文本与生活对话（用途）。水到渠成，学以至用。

本次比赛，在教学过程中抓住了教材的德育点，以教材为德育载体，进行了环保教育、可持续发展及一分为二、普遍性寓于特殊性、量变引起质变等哲学思想的渗透。达到了情感、态度、价值观的启迪。

1、本次课学生不熟悉，尽管一再调动，师生关系仍不是那么自然和亲近，课堂上问学生有没有问题时，学生不能敞开心扉，大胆表达自己的真实想法，师生间没能彰显“心有灵犀”的默契。

2、时间关系，学生练习做的少，没出现讨论问题的最高潮，结尾也比较仓促。

高中化学教案

化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

知识目标：

1.明确质量数和azx的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

重点：明确质量数和azx的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

学案导学

学生学习准备：导学案

教师教学准备：投影设备

：一课时

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(a)= 质子数(z)+ 中子数(n)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

(4)原子组成的表示方法

高中化学教案

根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

1．创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3．反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

高中化学教案

1、口答:什么是分子什么是原子本质区别是什么。

2、什么是原子量。

引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………。

这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6。

个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子。

数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6、引出元素定义:。

讲授新课:元素、

1、定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的同一类原子的总称、

一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数、

讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电。

荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素、又如:二氧化碳分。

子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素、

提问:二氧化碳由几种元素组成(追问四氧化三铁呢氯酸钾呢)、

2、元素的分类:。

目前已发现100多种元素,可将它们分为:。

阅读p36图四,答:。

地壳中含量最多的元素是哪种含量最多的非金属元素是哪两种。

含量最多的金属元素是哪两种。

3、元素符号的读法,写法:。

p38表2–3、讲解元素的名称、(象形),元素符号的读法(看偏旁),。

写法(一大二小)、

4、元素符号的意义:。

(1)、表示一种元素、

(2)、表示这种元素的一个原子、

例如:;2h:表示两个氢原子、

5、--元素1--。

元素与原子的'区别与联系:。

6、单质和化合物,氧化物:。

提问:什么是纯净物,什么是混合物。

单质:由同种元素组成的纯净物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、

化合物:由不同种元素组成的纯净物、如:co2,so2,kmn04,等、

氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素、

如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、

单质与化合物的比较:。

单质化合物。

相同点都是纯净物。

不同点同种元素组成不同元素组成。

说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质、

如:o3和o2组成的混合物只含一种元素、

化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定。

是化合物、如:h2和o2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物、

归纳物质的分类:。

元素及元素符号。

高中化学教案

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案

【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：

1、放电：

2、电解（定义）：

3、电解池：

4、电解池的构成要素：

【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。

【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解cucl2溶液

【问题引导、自主学习】

1、写出电解质的电离方程式：

分析溶液中存在的离子有：

2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。

向阳极移动。

【合作学习】

3、预测电解产物，设计实验方案。

4、实验记录：

实验现象

电极反应及反应类型

阳极

阴极

电解cucl2

的总反应

结论

【投影展示交流】

1、你观察到什么实验现象？

2、阴、阳两极电极反应是什么？

3、你得到什么实验结论？

【反思整理】原电池与电解池的比较

装置类别

原电池

电解池

电极名称

电极反应

能量转变

反应能否自发

1、判断下列装置是否属于电解池：

abcd

2下列有关电解池的说法不正确的是（）

a.电解池是把电能转化为化学能的装置。

b.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

c.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应

d.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）

原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

a.b.c.d.

【反思总结】

【课后探究】

用铁钉、碳棒做电极，电解nacl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。

高中化学教案

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的'晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

1.离子晶体的物理性质的特点。

2.离子晶体配位数及其影响因素。

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究。

[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

[板书]离子晶体。

[展示]nacl、cscl晶体模型。

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体。

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

注：(1)结构微粒：阴、阳离子。

(2)相互作用：离子键。

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展。

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]离子晶体的物理性质及解释。

baso4、caco3_______。

[板书]离子晶体中离子键的配位数(c.n.)。

高中化学教案

化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

知识目标：

1、明确质量数和azx的含义。

2、认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

重点：明确质量数和azx的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

学案导学

学生学习准备：导学案

教师教学准备：投影设备

一课时

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(a)= 质子数(z)+ 中子数(n)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

高中化学教案

教学目标：

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议。

教材分析。

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议。

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案

知识技能：

使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。

高中化学教案

1．物理知识方面的要求：

（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

1．气体和液体的扩散实验：分别装有h氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

让学生观察两个演示实验：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

1．介绍布朗运动现象。

1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2．介绍布朗运动的几个特点。

（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

3．分析、解释布朗运动的原因。

（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

高中化学教案

1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7—2]、[实验7—3]和[实验7—4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1、通过[实验7—2]，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[实验7—3]和[实验7—4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过[实验7—5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案

随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。

一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。

下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进行有效教学的。

根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。

钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷” 带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。

【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况!

乙：快速调查爆炸物――钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。

【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。

【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。

试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末

【教师引导】通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察・思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。

【实验小组】立即热烈讨论开来。

有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。

有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?

我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。

【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。

【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。

【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。

学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反应!

【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。

【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。

【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结(略)。

【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。

学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。

学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。

【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。

【实验小组】进行验证性实验。

【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!

【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?

【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。

【教师引导】大家结合课本第11页的活动・探究来实验钠在空气中能否燃烧。

【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样!

【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。

【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。

【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。

化学教案高中范文

"原电池的原理及应用"为高中化学(必修)第二册第四章《几种重要金属》第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时《原电池》。准备从如下四大方面展开说课.

一、说教材。

(一)、在教材中的地位和作用。

教材地位。

该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备;同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.

作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

(二)、教学目标：

依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:。

1.知识与技能。

(1)了解原电池的工作原理及构成条件。

(2)能正确书写电极反应式和电池总反应方程式。

2.过程与方法。

(1)让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力。

(2)培养学生科学的思维方式和问题意识。

3.情感态度与价值观。

(1)体验科学探究的艰辛和喜悦，

(2)培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度。

(3)学会与他人合作，主动交流.

(三)、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。

依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求。

2、电化学的基础和核心地位。

(四)、教学难点:原电池的反应原理。

依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。

二、说教法与学法。

教法：

1.情境激学法2.探究实验促学法辅助教学法4.归纳、演绎法。

学法：

1.实验探究法2.归纳演绎法。

在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。

本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。

三、教学过程：

(一)引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。

(二)教学重点一：原电池工作原理。

突破方式：变教师演示实验为学生分组实验,变教材验证实验为探索实验。

依据：

1.教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。

2.建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。

具体做法：

教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。

讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。

实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的]认识过程这一质的飞跃。

投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。

以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。

(三)、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。

突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。

依据：

1、sts教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。

2.实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。

3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。

该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。

该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。

(四)化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。

(五)小结：

采取学生先小结，老师后总结的方式，

目的：1、训练学生概括总结的思维能力2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。

(六)练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。

(七)作业：

家庭小实验：制作水果电池。

目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。

四、说板书板书直观清楚揭示本节教学两个重点。